Cópia de Presión de vapor de un líquido
La siguiente aplicación muestra una representación molecular animada del equilibrio líquido-vapor en un recipiente, la curva de presión de vapor del agua y el correspondiente gráfico de distribución de energías moleculares.
En base a la misma deberán contestar una serie de preguntas.
1) ¿Cómo varía la Presión de vapor con la temperatura? ¿Cómo puede explicar eso desde el punto de vista molecular?
2) Respecto al gráfico de distribución de energías:
a) ¿Qué representa la Energía de escape?
b) ¿Qué representa el área bajo la curva, a energías superiores a la Energía de escape?
c) ¿Cómo se modifica el área mencionada en el inciso anterior, al aumentar la temperatura?
d) ¿Qué relación encuentra entre esa variación y el aumento de PV? ¿Por qué?
e) ¿Por qué no pasan todas las moléculas de la fase líquida a fase vapor?
3) ¿Qué sucede con la presión de vapor al aumentar el volumen de líquido en el recipiente?
4) a) ¿Cuál será la temperatura normal de ebullición del agua?
b) ¿Cuál será la temperatura de ebullición del agua en La Paz – Bolivia (3650 m snm) sabiendo que la Presión atmosférica promedio es aproximadamente 500 mmHg.?
c) ¿Aproximadamente a qué temperatura entraría en ebullición el agua dentro de un autoclave, si se fijara la presión de trabajo en 1 atm por encima de la presión atmosférica?
5) a) Se coloca agua líquida en un recipiente al que se le ha realizado vacío. Se deja equilibrar a 25ºC. ¿Qué presión se alcanzará dentro del recipiente?
b) ¿es posible tener a nivel del mar agua a 120oC? ¿En qué estado de agregación se encontraría?