Misura del calore specifico
Con i rispettivi cursori scegliere:
- Il materiale e la massa del campione di metallo che poniamo nel beaker. (Il campione deve essere ricoperto da una sufficiente quantità d'acqua.)
- La quantità d'acqua posta nel calorimetro e la sua temperatura iniziale.
- Cliccare su "reset" per inizializzare la simulazione.
- Spostare il cursore "Fornello" su "acceso"
- Aspettare che l'acqua bolla
- Spostare il campione dal beaker nel calorimetro (poi si può spegnere il fornello)
- L'acqua del calorimetro comincia a scaldarsi fino a raggiungere una temperatura di equilibrio te
Per comodità riportiamo in ordine le grandezze misurate:
ma=.............. (massa dell'acqua versata nel calorimetro)
mc = ............. (massa del campione)
me= 30 g (equivalente in acqua del nostro calorimetro)
t1= .............. (temperatura iniziale dell'acqua contenuta nel calorimetro)
t2=............... (temperatura del campione prima dell'immersione nel calorimetro = temperatura dell'acqua nel beaker.
Leggere la temperatura nel momento in cui si sposta il campione dal beaker al calorimetro)
te = .............. (temperatura finale di equilibrio tra acqua e campione immerso nel calorimetro)
Se abbiamo avuto cura di chiudere bene il coperchio del calorimetro possiamo affermare che tutto il calore perso dal campione metallico è stato assorbito dall'acqua nel calorimetro, quindi usando la relazione fondamentale della termologia Q = c m ∆t possiamo ricare la formula per calcolare il calore specifico del metallo 