Google Classroom
GeoGebraGeoGebra Klaslokaal

5_2 pentagonaal planair

pentafluorxenaat

In een molecule wordt een xenonatoom 54Xe (2-8-18-18-8) omgeven door vijf fluoratomen 9F (2-7). De O-schil van xenon wordt opgevuld tot dertien elektronen en de L-schil van fluor tot acht elektronen (octetconfiguratie).

Lewisstructuur

Vijf valentie-elektronen van het xenonatoom vormen elk een gemeenschappelijk elektronenpaar met een fluorelektron. Er blijven nog drie vrije elektronen over. De Lewisstructuur van xenonfluoride ziet er uit als volgt:
Image

ruimtelijke structuur

Door de vrije elektronen in het xenonatoom vormen de fluoratomen geen ruimtelijke maar een vlakke structuur. Ze vormen de hoekpunten van een regelmatige vijfhoek met het xenonatoom in het zwaartepunt.
We een kunnen een molecule pentafluorxenaat ook voorstellen als volgt: